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[用語] 同位体

読みどういたい
別名アイソトープ
英名isotope

陽子の数(Z)は同じでも、中性子の数(N)が異なる関係を同位体(isotope)という。 また、この関係にあるそれぞれの核種も同位体と呼ぶ。

水素を例に取るならば、一般的な(天然に存在するもののうち、99.985%)水素は陽子を1、 中性子を1持っている(「1H」と表記される)が、 残りの0.015%は、中性子を2つ持った水素(「2H」あるいはDと表記し、重水素と呼ばれる)である。
さらにごく微量ながら、中性子を3つ持った水素(「3H」あるいはTと表記し、 三重水素、またはトリチウムと呼ばれる)も存在する。 これらはみな水素だが、1H と2Hが安定同位体であるのに対し、3H は放射性同位体である。

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